नाइट्रोजन क्या है नाइट्रोजन के गुण, उपयोग और नाइट्रोजन चक्र

यदि आप नाइट्रोजन की जानकारी जानना चाहते हैं तो आप सही पेज पर आए हैं इस पेज पर आपको नाइट्रोजन की समस्त जानकारी मिल जाएगी।

पिछले पेज पर हमने नाइट्रोजन चक्र की जानकारी शेयर की हैं तो उस पोस्ट को भी पढ़े। चलिए आज हम नाइट्रोजन की समस्त जानकारी को पढ़ते और समझते हैं।

नाइट्रोजन क्या है

नाइट्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन गैस है जो वायुमंडल के आयतन का लगभग ⅘ अर्थात 78% हिस्सा है। यह जीव-जंतुओं के कोशिकाओं में, विशेष रूप से प्रोटीन में मिश्रित रूप में पाई जाती है। 

नाइट्रोजन आधुनिक आवर्त सारणी के 15वें समूह का सदस्य है। नाइट्रोजन के बारे में कुछ सामान्य जानकारी इस प्रकार है।

• नाइट्रोजन का प्रतीक N है । 
• नाइट्रोजन प्रकृति में नाइट्रोजन गैस के रूप में पाई जाती है और नाइट्रोजन गैस का प्रतीक N² होता है। 
• आवर्त सारणी में नाइट्रोजन सातवां तत्व है, जो कार्बन और ऑक्सीजन के बीच स्थित है।
• यह अमीनो एसिड का एक महत्वपूर्ण घटक है।
• नाइट्रोजन गैस पृथ्वी के वायुमंडल का लगभग 78% हिस्सा है।
• यह मुख्य रूप से द्विपरमाणुक अधातु गैस है, जो गंधहीन और रंगहीन प्रकृति की होती है।
• इसके अधिकांश यौगिक त्रिसंयोजक हैं क्योंकि इसके बाहरी कक्षा में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं।
• यह सभी जीवित ऊतकों में पाया जाता है। 
• यह मिट्टी और पानी में नाइट्रेट्स और नाइट्राइट्स के रूप में पाया जाता है। 

नाइट्रोजन के गुण

नाइट्रोजन के निम्नलिखित गुण है।

• नाइट्रोजन की वैद्युतीयऋणात्मकता 3.04 होती है।
• नाइट्रोजन का द्रव्यमान 28.02 g/mol है।
• नाइट्रोजन गैस का आणविक भार 28.02 u होता है।
• चूँकि इसके बाहरी कक्षा में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए यह अधिकांश यौगिकों में त्रिसंयोजक होता है।
• नाइट्रोजन का गलनांक 63.2 K होता है।
• नाइट्रोजन का क्वथनांक 77.355 K होता है।
• नाइट्रोजन का घनत्व 0.001145 g/cm³ होता है।
• चूंकि नाइट्रोजन एक रंगहीन गैस है इसलिए नाइट्रोजन गैस का कोई रंग नहीं होता है।

नाइट्रोजन के उपयोग

नाइट्रोजन प्रोटीन का हिस्सा है और जो जीव जंतुओं के वृद्धि के लिए सबसे उपयोगी पदार्थ है। नाइट्रोजन के कुछ महत्वपूर्ण उपयोग इस प्रकार हैं।

• इसका उपयोग अमोनिया बनाने के लिए किया जाता है। फिर इसका उपयोगनाइट्रिक एसिड बनाने के लिए किया जाता है, जिसे बाद में उर्वरक के रूप में उपयोग किया जाता है।

• पोटेशियम नाइट्रेट, अमोनियम नाइट्रेट और नाइट्रिक एसिड सभी नाइट्रिक एसिड लवण के उदाहरण हैं। नाइट्रो ग्लिसरीन और अन्य नाइट्रेटेड कार्बनिक यौगिक का उपयोग विस्फोटक बनाने में किया जाता हैं।

• तरल नाइट्रोजन का उपयोग रेफ्रिजरेटर में किया जाता है।

• तरल नाइट्रोजन का उपयोग प्रजनन कोशिकाओं अर्थात वीर्य को संरक्षित करने के साथ-साथ Genes को स्थिर रखने के लिए भी किया जाता है।

• मिट्टी में बहुत सारे नाइट्रोजन अणु होते हैं। नाइट्रोजन पानी और मिट्टी दोनों में नाइट्रेट और नाइट्राइट के रूप में पाया जा सकता है। यह सभी अणु नाइट्रोजन चक्र का हिस्सा होते हैं, जो कार्बन चक्र से जुड़ा होता है।

• इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों को असेंबल करते समय डिवाइस को स्थायी रूप से जोड़ने के लिए नाइट्रोजन का उपयोग किया जाता है।

• इस प्रक्रिया को सोल्डरिंग के रूप में भी जाना जाता है। इसके अलावा, नाइट्रोजन कंप्यूटर को ओवरहीटिंग से बचाने में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।

• चुंकि नाइट्रोजन गैस हवा से भी हल्की होती हैं इसलिए इसका उपयोग कार के टायरों में तथा गुब्बारों में किया जाता हैं।

• भोजन या पेय की गुणवत्ता बनाए रखने के लिए कई खाद्य उत्पादन प्रक्रियाओं में नाइट्रोजन का उपयोग किया जाता है। उदाहरण के लिए चिप्स को खराब होने से बचाने के लिए उसके पैकेट में नाइट्रोजन गैस भरा जाता हैं।

नाइट्रोजन चक्र क्या है

नाइट्रोजन चक्र एक जैव-भू-रासायनिक प्रक्रिया है जिसमें नाइट्रोजन विभिन्न रूपों में वायुमंडल से जीवित जीवों में और बाद में वापस वायुमंडल में परिचालित होती है। जीवित जीवों को न्यूक्लिक एसिड और प्रोटीन के संश्लेषण के लिए नाइट्रोजन की आवश्यकता होती है।

नाइट्रोजन का उपयोग जीवित जीवों द्वारा तब तक नहीं किया जा सकता है जब तक कि इसे अमोनिया और नाइट्रेट्स में परिवर्तित नहीं किया जाता है।

नाइट्रोजन चक्र में कई चरण होते हैं।

• नाइट्रोजन स्थिरीकरण
• अमोनीकरण
• नाइट्रीकरण
• विनाइट्रीकरण

यह चक्र उचित पारिस्थितिक संतुलन बनाए रखने के लिए आवश्यक होता है।

क्या नाइट्रोजन गैस खतरनाक हो सकता है

सीधे शब्दों में कहें तो हाँ। यदि नाइट्रोजन गैस का उपयोग करते समय सुरक्षा नियमों का पालन किया जाता हैं, तो नाइट्रोजन के उपयोग से जुड़े कुछ जोखिम और खतरे हो सकते हैं।

तरल नाइट्रोजन ठंडा होता है इसलिए इससे त्वचा पर बुरा असर पड़ सकता है। नाइट्रोजन का उपयोग कई खाद्य पदार्थों तथा तरल पदार्थों में भी किया जाता हैं। यदि इन पदार्थों में नाइट्रोजन की मात्र अधिक हो तो यह हमारे सेहत के लिए हानिकारक हो सकता हैं।

इन सबके अलावा यदि नाइट्रोजन को सही तरह से संरक्षित करके नहीं रखा जाए तो यह घुटन और विस्फोट का कारण बन सकता है। चुकी नाइट्रोजन गैस रंगहीन और गंधहीन होती है इसलिए इससे संबंधित खतरे को भांपना भी मुश्किल हो सकता हैं।

यही कारण है कि नाइट्रोजन का सही तरीके से उपयोग, भंडारण और प्रबंधन करना इतना महत्वपूर्ण हैं।

नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन में अंतर

नाइट्रोजन तथा ऑक्सीजन में निम्नलिखित अंतर है।

नाइट्रोजन	ऑक्सीजन
नाइट्रोजन वह गैस है जो हवा में अधिकतम मात्रा में यानि लगभग 78% मात्रा में मौजूद होती है।	ऑक्सीजन एक आवश्यक गैस है जो हवा में लगभग 21% मात्रा में मौजूद होती है।
नाइट्रोजन जानवरों के शरीर में भी मौजूद होता है लेकिन कम मात्रा में।	जीवित चीजों द्वारा जीवित रहने के लिए ऑक्सीजन को अंदर लिया जाता है।
नाइट्रोजन आधुनिक आवर्त सारणी में समूह 15 में मौजूद है।	यह एक रासायनिक तत्व है जो आधुनिक आवर्त सारणी के समूह 16 में मौजूद है।
नाइट्रोजन का परमाणु संख्या 7 होता है।	ऑक्सीजन की परमाणु संख्या 8 होती है।
नाइट्रोजन का प्रतीक N होता है।	ऑक्सीजन का प्रतीक O होता है।
नाइट्रोजन का रासायनिक सूत्र N₂ है।	ऑक्सीजन का रासायनिक सूत्र O₂ होता है
नाइट्रोजन गैस का उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है जैसे कि फार्मास्युटिकल में गैस क्रोमैटोग्राफी में।	ऑक्सीजन का उपयोग अस्पतालों में, वेल्डिंग सामग्री और अन्य उद्योगों के लिए किया जाता है।
नाइट्रोजन का उपयोग खाद्य पैकेजों के अंदर भरने के लिए किया जाता हैं।	शुद्ध ऑक्सीजन का उपयोग गंदे पानी में पंप करके पानी को साफ करने के लिए किया जाता है।

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